Main Difference – Combustion vs Oxidation Reactions of Ethanol. La réaction de saponification, qui permet de reformer de l'éthanol à partir d'esters éthyliques en présence d'un acide ou d'une base pour donner un carboxylate, est utilisée pour la préparation des savons[55]. Too often we are not successful and we see the marshmallow burning on the stick - a combustion reaction taking place right in front of us. As with a hydrocarbon, the products of the combustion of an alcohol are carbon dioxide and water. CH 4 + 2O 2 CO 2 + H 2 O. Une consommation prolongée d'éthanol peut ainsi provoquer des lésions permanentes au cerveau et aux autres organes. C2H60 + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 HOH This shows you that for every mole of ethanol, you will get 3 moles of water. Fusion temperature. Click here to let us know! On utilise aussi l'éthanol de ces boissons pour produire du vinaigre, de la même manière que l'éthanol industriel est utilisé pour la production d'acide acétique. On peut distinguer différents types de boissons spiritueuses, comme le whisky, distillés à partir de graines de céréale fermentée, les eaux-de-vie, distillées à partir de jus de fruits fermentés, ou le rhum, distillé à partir de mélasse ou de jus de canne à sucre. In addition, a substantial amount of heat is also lost through the boiler wall and other uncounted sources. Ethanol (also called ethyl alcohol, grain alcohol, drinking alcohol, spirits, or simply alcohol) is an organic chemical compound.It is a simple alcohol with the chemical formula C 2 H 6 O.Its formula can be also written as CH 3 − CH 2 − OH or C 2 H 5 OH (an ethyl group linked to a hydroxyl group), and is often abbreviated as EtOH.Ethanol is a volatile, flammable, colorless … Les souches de levures les plus résistantes peuvent survivre à une concentration d'environ 15 %vol d'éthanol[46]. Under combustion … Virgolini, M. B., Mattalloni, M. S., Deza-Ponzio, R., Albrecht, P. A., & Cancela, L. M. (2019). Il a été notamment démontré qu'il augmente le risque de cirrhose du foie et est lié à de nombreuses formes de cancer. Heat capacity. Dans la pharmacopée européenne, « éthanol » désigne l’éthanol anhydre, c'est-à-dire pur à 100 %[72], en opposition à l'éthanol à 95 %vol ou 70 %vol que l'on peut trouver en pharmacie. Bien que la distillation soit une technique connue des alchimistes gréco-égyptiens (comme Zosime de Panopolis), les premières traces écrites de production d'alcool à partir du vin ne remontent qu'au XIIe siècle avec les travaux des alchimistes de l'école de médecine de Salerne[24]. Heat flow rate. Une première estimation, grossière, donnait un taux d'émission d'éthanol par les végétaux comprise entre de 10 et 38Tg/an, soit une contribution majeure au total estimé d'éthanol introduit dans l'atmosphère annuellement (entre 25 et 56 Tg/an). Many combustion reactions occur with a hydrocarbon, a compound made up solely of carbon and hydrogen. In this paper, a test platform for ethanol port injection plus gasoline direct injection was built to explore the effects of different ethanol-gasolin… J.-C.[23]. Pour atteindre des rendements corrects, cette réaction, qui est utilisée dans l'industrie à grande échelle, nécessite l'élimination de l'eau du mélange réactionnel au fur et à mesure qu'elle se forme. Le caractère polaire de l'éthanol le rend hygroscopique, à tel point que, pur, il absorbe l'humidité de l'air. Les propriétés physico-chimiques de l'éthanol proviennent principalement de la présence du groupe hydroxyle et de la courte chaîne carbonée. High pressure fluid phase equilibrium. La proportion d'éthanol diminue, donc la tension de surface augmente et le film se transforme en gouttelettes. Il a aussi été mis en évidence que l'éthanol entrainait des modifications visibles à l’œil nu de la taille de la matière grise[77],[78]. Ethane (C2H6), one of the separated raw materials, goes through cracking to become ethene (C2H4), also referred to as ethylene. γ = 90,00 ° Avant le développement des médecines modernes, l'éthanol était utilisé pour différents usages médicaux, et il était notamment employé pour le traitement de la dépression et comme anesthésique. L'éthanol est un dépresseur du système nerveux central, et il est considéré comme une drogue psychotrope. The molecular formula for ethanol is CH 3 CH 2 OH or C 2 H 5 OH. Legal. Sur les huit millions d’hectolitres de bioéthanol destinés au biocarburant en France, un million (soit 12 %) est utilisé dans le carburant E85. Le point d'ébullition de l'éthanol est de 78,4 °C et de 100 °C pour l'eau, mais l'azéotrope bout lui à 78,2 °C, ce qui est inférieur aux points d’ébullition de chacun des constituants[42]. Le missile balistique « PGM-11 Redstone » américain, inspiré par la conception du V2 allemand, utilisait lui aussi de l'éthanol mélangé à de l'oxygène liquide[70]. CK-12 Foundation by Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe, Shonna Robinson, and Jean Dupon. Ethanol is an alcohol having the molecular formula C 2 H 5 OH. Les dernières étapes de la fermentation alcoolique impliquent la conversion du pyruvate en éthanal par l'enzyme pyruvate décarboxylase, suivie de la réduction (ou hydrogénation) de l'éthanal en éthanol par l'enzyme alcool déshydrogénase, catalysant dans ce cas la réaction opposée. C'est un isomère de constitution de l'éther méthylique[22]. The formula for ethanol is C 2 H 5 OH. STOICHIOMETRY OF HYDROCARBONS OXIDATION It is important that for one mole of fuel CmHn there is necessary exactly: (m + n/4) moles of oxygen for complete combustion. Sa réactivité, principalement due à la présence du groupe hydroxyle, peut impliquer des réactions de déshydratation, de déshydrogénation, d'oxydation et d'estérification. On le trouve aussi émis par les fruits murs[31], et dans de nombreuses plantes du fait de l'anaérobie naturelle durant la germination ou quand les plantes manquant d'oxygène (en cas d'inondation par exemple[32]) tirent de l'énergie de la fermentation[33],[34]. This is an equation of stoichiometry of combustion. L'éthanol agit aussi sur les récepteurs de la sérotonine, du glutamate, de l'acétylcholine et de la dopamine. le site de l'Institut national de recherche et de sécurité pour la prévention des accidents du travail et des maladies professionnelles. Notice that this reaction also qualifies as a combination reaction. The chemical formula for Ethanol is: C2H5OH The chemical equation for the combustion of Ethanol is: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O Des dépôts secs et humides sur la terre ferme existent aussi[35]. NIST / TRC Web Thermo Tables, professional edition (thermophysical and thermochemical data) The temperature of combustion air, fuel and water entering the boiler is assumed at 25oC. L’éthanol est usuellement désigné par l’abréviation « EtOH », le groupe éthyle (C2H5-) étant communément abrégé « Et » en chimie organique. The flue gas leaves the boiler at 300oC (all the water formed will be vapour). L'éthanol réagit avec l'hypochlorite de sodium pour donner le chloroforme, suivant la synthèse suivante[40] : De même, le bromoforme, et l'iodoforme sont obtenus respectivement à partir d'hypobromite de sodium et d'hypoiodite de sodium. Le mélange d'un volume d'eau et d'un volume d'éthanol donne par exemple un volume équivalent de 1,92[40]. Le groupe hydroxyle peut former des liaisons hydrogène, rendant l'éthanol plus visqueux et moins volatil que des solvants organiques de masses moléculaires équivalentes. En 2004, la compagnie canadienne Iogen Corporation a construit la première usine basée sur la production d'éthanol à partir de cellulose[50]. L'éthanol est miscible avec l'eau, et est un bon solvant. La dernière modification de cette page a été faite le 14 février 2021 à 14:42. Le point triple de l'éthanol est observé à −123,15 °C pour une pression de 4,3 × 10−4 Pa. L'éthanol est un solvant polaire protique. The formula for ethanol is \(\ce{C_2H_5OH}\). Il est aussi employé dans les solutions hydroalcooliques à une concentration d'environ 60 %vol. Hydrogen bonding potential. Le titre alcoométrique volumique, aussi appelé degré alcoolique, est le rapport entre le volume d'alcool contenu dans le mélange et le volume total de ce mélange à 20 °C. Pour une utilisation dans l'industrie ou comme carburant, l'éthanol doit être purifié[40]. Dans le cerveau, l'alcool déshydrogénase a un rôle mineur lors de la conversion de l'éthanol en éthanal, et c'est l'enzyme catalase qui catalyse principalement cette réaction[59]. These calculations can simply be done using a PC, however if there is not access to a PC they can always be done manually. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Combustion may be complete, in which case the products are completely oxidised as far as possible by the oxygen, or partial, in which case the products are not completely oxidised. L'éthanol dans les boissons alcoolisées est considéré comme cancérigène certain et fait donc partie des cancérogènes du groupe 1 du CIRC. Les proportions du mélange azéotropique varient en fonction de la pression[43]. Le nitrite d'éthyle CH3CH2O-N=O peut de même être préparé à partir d'éthanol et de nitrite de sodium, et a été couramment utilisé comme diurétique ou de remède contre la grippe ou le rhume, avant d'être retiré du marché au début des années 1980[54]. Lors de la fermentation, des produits secondaires sont formés, comme du glycérol, de l'acide succinique, de l'acide acétique et de l'alcool amylique. [ "article:topic", "showtoc:no", "license:ccbync", "program:ck12" ], https://chem.libretexts.org/@app/auth/3/login?returnto=https%3A%2F%2Fchem.libretexts.org%2FBookshelves%2FIntroductory_Chemistry%2FBook%253A_Introductory_Chemistry_(CK-12)%2F11%253A_Chemical_Reactions%2F11.06%253A_Combustion_Reactions, information contact us at info@libretexts.org, status page at https://status.libretexts.org. Write the balanced equation for the combustion of ethanol. La réaction peut être décrite comme suit : L'éthylène est le produit majoritaire lorsque la température excède 160 °C : La combustion de l'éthanol est sans fumée et donne une flamme bleutée. The pupils describe the method for measuring the enthalpy change of combustion of ethanol. En 1822, Georges Serullas rapporte la réaction de l'éthanol avec du diiode et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau, formant du formiate de soude et de l'iodoforme, appelé alors « hydroïodide de carbone »[63]. Ses effets négatifs peuvent être exacerbés par le plomb qui renforce le stress oxydatif. Il est efficace contre la plupart des bactéries et champignons, de nombreux virus, mais est inefficace contre les spores[65]. So if you start with 0.51 moles of … Heat of solution. Air enriched with oxygen … This could be an effective method of … The laminar burning velocity and Mark-stein length were determined over an extensive range of equivalence ratios from 0.7-1.6 under an initial condition of 0.1 MPa pressure and 358 K temperature, with high-speed Schlieren system. A numerical simulation for ethanol HCCI combustion was recently carried out with a direct numerical simulation and large eddy simulation. Il n'a toutefois pas une activité ciblée puisqu'il provoque indifféremment la nécrose des tissus sains et cancéreux. Plus de 66 % de l'éthanol utilisé comme carburant provient de la fermentation alcoolique. For example, ethanol is used as a fuel: ethanol + oxygen → carbon dioxide + … Dans ces cas, l'éthanol entre en compétition avec les autres alcools pour être métabolisé par l'enzyme alcool déshydrogénase, diminuant ainsi les dérivés toxiques qui résultent de leur métabolisation en aldéhydes et acides carboxyliques[66], et réduit les effets toxiques dus à la cristallisation de l'oxalate de calcium (issu de éthylène glycol) dans les reins. Oxygen (O 2) 2. Heats of combustion are typically stated in kilojoules per mole (kJ/mol. L'éthanol est utilisé dans le domaine médical dans les compresses comme antiseptique. À plus hautes doses, au-dessus de 1,0 g L−1, l'éthanol agit comme dépresseur sur le système nerveux central, les symptômes impliquant un ralentissement de la cognition, une diminution des capacités sensorielles et des fonctions de motricité, perte de la conscience, jusqu'à la mort. En 1858, Archibald Scott Couper publie la structure chimique de l'éthanol, qui est l'une des premières structures déterminées[27]. Roasting marshmallows over an open fire is a favorite past-time for campers, outdoor cook-outs, and just gathering around a fire in the backyard. La quantité d'éthanol peut varier de quelques pour cent dans l'essence en Europe de l'Ouest à 95 %vol dans l'essence au Brésil, où 90 % des nouveaux véhicules utilisent la technique Flex fuel et peuvent rouler avec ce mélange. L'unité utilisée pour exprimer le titre est la fraction volumique (%vol) ou degré (noté « ° »). The shorthand formula is simply EtOH, which describes the ethane backbone with a hydroxyl group. En 1828, Michael Faraday synthétise de l'éthanol par l'hydratation en catalyse acide de l'éthylène, une synthèse similaire au procédé industriel utilisé de nos jours. À de faibles concentrations d'éthanol, l'alcool déshydrogénase oxyde l'éthanol en acétaldéhyde, mais à de plus fortes concentrations, ou lors de prises répétées d'éthanol, c'est le système d'oxydation de l'éthanol microsomal qui prédomine. On l'utilise pour déterminer la proportion d'alcool, c'est-à-dire d'éthanol, dans une boisson alcoolisée. Combustion reactions must involve \(\ce{O_2}\) as one reactant. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. L'alcool ajouté dans une poêle chaude se consume en flammes et donne une réaction complexe. Les boissons fermentées principales sont les bières, produites à partir de céréales ou d'autres plantes produisant de l'amidon, les vins et les cidres, produits à partir de jus de fruits, et l'hydromel, produit à partir de miel. L'éthanol est un alcool primaire à deux carbones de formule brute C2H6O et de formule semi-développée CH3CH2OH ou CH3-CH2-OH, indiquant que le carbone du groupe méthyle (CH3-) est attaché au groupe méthanediyle (-CH2-) lui-même attaché au groupe hydroxyle (-OH). Complete combustion happens when there is a good supply of air. Partial oxidation takes place in a limited air supply. La réaction de combustion forme du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau : Le pouvoir calorifique (ΔcH°) de la combustion de l'éthanol est de 1 366,8 kJ mol−1 à 25 °C[56], et la capacité thermique massique (Cv) est de 2,438 kJ kg−1 K−1[57]. TYPES OF OXIDIZERS In combustion processes the oxidizer could be: 1. La réaction de mélange de l'eau et de l'éthanol est exothermique, et à 24,85 °C jusqu'à 777 J mol−1 peuvent être libérées[41]. … Complete combustion of methane. α = 90,00 ° For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. Adopted a LibreTexts for your class? Les chlorures de sodium et de potassium ne sont eux que légèrement solubles dans l'éthanol[37]. Sur les dix-huit millions d'hectolitres produits en France annuellement, douze millions sont utilisés pour fabriquer du biocarburant dont 30 % sont commercialisés hors de France. Les méthodes usuelles pour obtenir de l'éthanol absolu incluent l'utilisation de desséchants, tels que l'amidon, le glycérol ou les zéolithes, la distillation azéotropique et la distillation extractive. On peut le trouver dans les peintures, les teintes industrielles, les vernis traditionnels, les alcoolature, les marqueurs, et dans les produits cosmétiques comme les parfums et les déodorants. Unless otherwise noted, LibreTexts content is licensed by CC BY-NC-SA 3.0. or kJ mol.-1). \[\ce{C_3H_8} \left( g \right) + 5 \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 3 \ce{CO_2} \left( g \right) + 4 \ce{H_2O} \left( g \right)\]. L'éthanol peut être produit industriellement à partir de la pétrochimie par hydratation de l'éthylène, et par fermentation alcoolique de levures ou de cellulose[45]. L'éthanol est inerte vis-à-vis de la quasi-totalité des surfaces plastifiées de la vie courante, les vernis (hormis les vernis cellulosiques, et ceux à la gomme laque), les peintures acryliques et glycérophtaliques tout en étant un très bon solvant. L'éthanol utilisé dans les boissons alcoolisées est produit par la fermentation alcoolique. D'autres entreprises de biotechnologie développent actuellement des champignons capables de produire de larges quantités de cellulase et de xylanase afin de permettre de convertir d'autres résidus agricoles en cellulose, comme les déchets de maïs ou la bagasse de la canne à sucre[51]. Les différents procédés de production de l'éthanol produisent des mélanges eau-éthanol. K-1 à 25 °C. L'éthanol est un sous-produit volatil du métabolisme des levures. Il est aussi connu comme pouvant servir de sérum de vérité[67]. La technique de flambage en cuisine fait appel à cette propriété. The students have produced this practical video as part of their class work. Les halogénoalcanes peuvent aussi être synthétisés en utilisant des agents halogénants, comme le chlorure de thionyle ou le tribromure de phosphore : La réaction haloforme est une réaction chimique consistant à synthétiser un trihalogénométhane, comme le chloroforme (CHCl3), le bromoforme (CHBr3) ou l'iodoforme (CHI3), et est l'une des plus vieilles réaction organique décrite en tant que telle[62]. Eur. Ethanol is a very important renewable energy source, which can be used as a neat fuel, as an oxygenate additive, or simply as a fuel extender as employed in “gasohol”. Certain types de levures, comme Saccharomyces cerevisiae, métabolisent les sucres en éthanol et dioxyde de carbone, suivant ces réactions : La fermentation est le processus de culture de levures dans des conditions favorables pour produire de l'alcool, à une température d'environ 35 à 40 °C. b = 6,882 Å Le carburant E85 distribué en France contient entre 65 % et 85 % de bioéthanol, le reste étant de d'essence ; le taux varie entre 65 % et 75 % en hiver, et atteint 85 % en été[64]. Heat transfer coefficient. Sa combustion est sans fumée et donne une flamme bleutée. Éthanol est le nom systématique défini par la nomenclature des composés organiques pour une molécule avec deux atomes de carbone (préfixe éth-) ayant une liaison simple entre eux (suffixe -ane) et attaché à un groupe hydroxyle (suffixe -ol). Les boissons alcoolisées sont utilisées en cuisine pour leurs parfums et du fait que l'alcool dissout les composés odorants hydrophobes. Hydrocarbon fuels can undergo complete combustion or incomplete combustion, depending on the amount of oxygen available. L'oxydation (ou déshydrogénation) de l'éthanol en présence de catalyseurs permet d'obtenir de l'éthanal (ou acétaldéhyde), suivant la réaction suivante[40] : Dans les hépatocytes du foie, l'enzyme alcool déshydrogénase convertit de même l'éthanol en éthanal. L'éthanol peut être utilisé comme solvant dans de nombreuses réactions chimiques lors de synthèses, comme dans les substitutions nucléophiles SN1, lors des hydrogénations catalytiques, lors des réactions d'aldolisation, lors des réactions de Wittig, lors des réactions de Diels-Alder ou lors de réactions de diazotation[39]. The combustion of hydrogen gas produces water vapor. Du fait de la nature polaire du groupe hydroxyle, l'éthanol peut aussi dissoudre des composés ioniques, comme les hydroxydes de sodium et de potassium, les chlorures de magnésium, de calcium et d'ammonium ou encore les bromures d'ammonium et de sodium[37]. Most ethanol is usually produced in one of two ways, using either petroleum or biomass. The products of the combustion of hydrocarbons are carbon dioxide and water. Il endommage les cellules souches hématopoïétiques (chargées de constamment renouveler le sang) ; d'une part il est source de cassures de l'ADN double-brin de ces cellules (ce qui favorise leur déclin et crée des réarrangements chromosomiques), et d'autre part il empêche la bonne réparation (p. 53) de ces dommages, ce qui provoque des malignités[61]. La prise de boissons alcoolisées entraine différents effets, l'alcoolisme étant la consommation excessive de boissons contenant de l'éthanol qui entraîne une dépendance, ce qui classe l'éthanol parmi les drogues. Combustion, or burning, is a high-temperature exothermic redox chemical reaction between a fuel (the reductant) and an oxidant, usually atmospheric oxygen, that produces oxidized, often gaseous products, in a mixture termed as smoke.Combustion does not always result in fire, because a flame is only visible when substances undergoing combustion vapourise, but … L'éthanol est un intermédiaire de synthèse important dans l'industrie chimique. La distillation fractionnée permet de concentrer l'éthanol jusqu'à 95,6 %vol (89,5 %mol) et forme un mélange azéotropique avec l'eau dont le point d'ébullition est de 78,2 °C. L'utilisation d'acides forts peut permettre de déshydrater l'éthanol pour former de l'éther diéthylique[40], et plusieurs tonnes d'éther diéthylique sont produites chaque année en utilisant de l'acide sulfurique comme catalyseur. In this example we will be writing a balanced chemical equation to represent the complete combustion of ethanol. The trick is to get the marshmallow a nice golden brown without catching it on fire. Ethene … 2. Calculate the combustion … The methods of linear … \[\ce{C_2H_5OH} \left( l \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow \ce{CO_2} \left( g \right) + \ce{H_2O} \left( g \right)\], \[\ce{C_2H_5OH} \left( l \right) + 3 \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{CO_2} \left( g \right) + 3 \ce{H_2O} \left( g \right)\]. Have questions or comments? C2H6O (l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O (l) We now have a balanced equation, with 2 carbon atoms on both sides, 6 hydrogen atoms on … The balanced complete combustion reaction equation of ethanol is: {eq}C_2H_5OH (l) + 3O_2 (g) \rightarrow 2CO_2 (g) + 3H_2O (g) {/eq} The standard enthalpy of combustion for ethanol … L'éthanol ainsi produit est utilisé par l'industrie comme matière première ou comme solvant. C'est un liquide incolore, volatil, inflammable et miscible à l'eau en toutes proportions. Le plomb potentialise l'effet de l'alcool sur le système nerveux central (SNC)[76]. Ethanol and oxygen are the reactants. Les carburants à base d'alcool pour les fusées et les missiles sont par la suite tombés en désuétude alors que de nouveaux carburants étaient développés[69]. An experiment is carried out to determine the heat of combustion of ethanol, C 2 H 5 OH. Associé à l'eau, il était le carburant de bon nombre d'avions (moteurs à combustion interne) et fusées pendant la Deuxième Guerre mondiale, pour les pays disposant de peu de ressources pétrolifères. Il est notamment utilisé lors de la préparation des halogénures d'éthyle, des esters éthyliques, des amines éthyliques, du diéthyléther, de l'acide acétique, et dans une moindre mesure du butadiène[40]. Z = 4[16]. Ceci en fait un solvant de nettoyage très utilisé seul ou en mélange avec d'autres composés. Une augmentation de la pression aide à déplacer l'équilibre vers la production d'éthanol, suivant le principe de Le Chatelier, et il est donc d'utiliser un catalyseur sous haute pression de vapeur d'eau pour approcher l'équilibre rapidement. F1 has created a working group to investigate a future engine formula powered by sustainable fuels to help it achieve its aim of becoming carbon neutral by 2030. Fifty years later, Archibald Scott Couper published the structural formula of ethanol. Ce phénomène est appelé effet Marangoni, et a été décrit et expliqué en 1855 par James Thomson[44]. The chemical reaction was a simple one: hydrogen combining with oxygen to produce water. La consommation régulière d'alcool est aussi un facteur contribuant à l'augmentation dans le sang des triglycérides qui favorise l'apparition de maladies cardiovasculaires. On cherche à quantifier l’éthanol émis par les végétaux et levures, ses taux dans l'atmosphère et son taux de conversion via l'hydroxyle de l'air (par titrage du méthylchloroforme). Gross formula. Les boissons spiritueuses sont produites par distillation de boissons fermentées. La contenance en éthanol (ou degré d'alcool) des boissons alcoolisées varie avec le mode de production et la matière première. Hindering potential. Antoine Lavoisier détermine que l'éthanol est composé de carbone, d'oxygène et d'hydrogène, et en 1808, Nicolas Théodore de Saussure détermine sa formule brute[26]. De nombreuses eaux-de-vie et liqueurs sont aussi préparées par infusion de fruits, d'herbes et d'épices dans des boissons spiritueuses, comme le gin qui est créé en infusant des baies de genévrier dans de l'alcool rectifié. Il agit donc comme un modulateur allostérique positif[75]. The different reduced chemical kinetic mechanisms for ethanol oxidation models present in the literature are summarized in detail. L'éthanol est utilisé par l'industrie agroalimentaire (pour la production de spiritueux notamment), la parfumerie et la pharmacie galénique (comme solvant) ainsi qu'en biocarburant (bioéthanol).